Варіант І
1. Установіть
відповідність.
1). CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2
+Na2 SO4
2). 2Ca + O 2 → 2CaO
3). 2KClO3 → 2KCl +3O2
4). CuSO4
+ Fe → FeSO4
+Cu
А. Розклад Б. Сполучення
В.
Заміщення Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) CH4 + 2O2 → CO2 +
H2O; ∆H = −891 кДж
б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H
= +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn +
2CO; ∆H = +293 кДж
г) S + Fe → FeS; ∆H
= −95,3 кДж
3. Визначити
ступені окиснення. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
а) NH3; б) HNO3;
в) HNO2; г) NO2.
4. Речовина, що приєднує
електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником; б)
ізотопом;
в) окисником; г)
приймачем.
5. Теплота, що
виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…
6. Дано систему:
H2 +
Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації
водню в системі: а) змістить рівновагу вліво; б) змістить рівновагу вправо; в)
не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти
в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 +
N2 + H2O
8. Обчисліть масу осаду,
що в результаті дії сульфатної кислоти на розчин барій нітрату масою 350 г з масовою
часткою солі 10 %.
9. На
основі термохімічного рівняння
розрахувати кількість теплоти, що
виділяється при гашенні 3 г вапна.
10 травня 9А клас опрацьовує матеріал і готує повідомлення на тему : Значення природних і синтетичних органічних сполук" і висилає на пошту
Немає коментарів:
Дописати коментар